Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满...

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显________性，试用离子方程式解释其原因：________。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是　　　　　　　　　 。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为　　　　 。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 　　　　　　　　　　 。

③下列说法正确的是　　　　　　 。

A．该晶胞结构与NaCl相同　　 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E　　　　　 D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为　　　　　　 。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为　　　　 （写出计算过程）

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）化合物BD₃的分子空间构型是________。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为________。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ________。

③下列说法正确的是________。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键

④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为________。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为________

（写出计算过程）

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前四周期六种元素 Q、R、X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。已知：①Z 的 d 轨道和 s 轨道都是半充满，W 的 d 轨道和 s 轨道都是全满，其余元素均为短周期主族元素；Y 原子的价电子(外围电子)排布为 msnmpn；②R 原子核外 L 层电子数为奇数；③Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：

(1)第一电离能：I1(R)_______________I1(X)（填“>”或“<”或“=”），原因是__________________________

(2)在[W(NH3)4]2+离子中，配体是_____________，1 mol 该配离子中含有 σ 键的物质的量为_______________mol。

(3) Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_______________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，下列叙述正确的是_______________

a.中心原子是 sp1 杂化　　 b.该分子既含极性键又含非极性键

c.该分子只含σ键　　 d.该分子极易溶于水

(5)元素 Z 属于_______________区元素，电子排布式是_______________。

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前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

（1）R原子的基态电子排布式为___________________。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________。（用元素符号表示）

（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为_____________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_________，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增。B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：

（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________(用元素符号表示)；

（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式_______________；

（3）化合物BD3的空间构型是_______________；

（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图(白球代表F，黑球代表E)。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子个数为___________；

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为___________；

③下列说法正确的是___________；

a．E、F处于同一周期
b．该晶胞结构与NaCl相同
c．电负性：F＞E
d．EF晶体中含有配位键

④(CH3)3E中E原子的杂化方式为___________；

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（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

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（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____________ 分区。

（2） 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有________（填序号）。

A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键

（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________（填序号）。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为_____________。

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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。

（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．

（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D 分子内键与键的个数之比为______ ．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

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已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

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