NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（...

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

高二化学实验题困难题查看答案及解析

NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有　 。

A．升高反应温度　　 B．增大压强　　 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是　　　　　　 （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是　　　 ，为了除去溶液中的　　 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是　　　　 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是　　　　　　　　 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

①　　　　　　 ；

②　　　　　　 ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。

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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：

已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。

A.升高反应温度    B.增大压强      C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________ (用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。

(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。

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NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作____极，电镀过程中电解质溶液浓度___ （填“增大”、“减小”、“不变”）

(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_____________．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=______mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．

(3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是______________________________________________________________________．

(4)为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________________．

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NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

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NiSO4•XH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如图：

（1）镍元素的基态原子的价电子排布式为___，该基态原子有___种能量相同的电子。

（2）电镀在铜上的镍层破损后，镀层___(填“能”或“否”)继续保护内部金属。

（3）向滤液Ⅰ中加入FeS的目的是___，当Zn2+恰好沉淀完全时，则c(Cu2+)=___mol/L [已知Ksp(CuS)=l.3×10-36(mol/L)2，Ksp(ZnS)=l.3×10-24(mol/L)2]

（4）对滤液Ⅱ中加入H2O2时发生的反应离子方程式为___。

（5）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___。

（6）为测定NiSO4・xH2O晶体x的值，称取5.26g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体3.10g，则x的值等于___。

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。

（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是　　　　　　　　　　　　 。

A．ZnO　　　　　　 B．氨水　　　　　　 C．固体NaOH　　　　　　　 D．ZnCO3

（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_______________。

（4）当向含相同浓度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）

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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　 。

⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有　　　　 。

⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为　　　　 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为　　　　 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是　　　　 。

⑷加入Zn粉的作用是　　　　 。“操作A”的名称是　　　　 。

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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

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(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

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