(12分)(1) 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___________和___________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2) 今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
①在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号,下同)。
②在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
高二化学填空题简单题
(12分)(1) 室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①___和___________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___________和___________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2) 今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
①在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号,下同)。
②在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失), 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号) ;
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同) c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-) c(Na+)。
(3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是 (填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(1)室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_____,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)______.
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)_____c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(1)室温下,如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子.某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) C.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+) D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是_____,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____;
②若上述关系中 D 是正确的,则溶液中溶质的化学式是_____;
③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前 c(CH3COOH)
(填“>”“<”“=”,下同)_____c(NaOH),混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+).
(3)25℃时,向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的 pH 增大,主要原因是_____(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了 c(OH﹣)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(OH﹣)减小.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
室温下有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液,四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液: [Cl-]> [NH4+]> [Na+] > [OH-]> [H+]
B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:[HClO]+[ClO-]= [HCO3-]+[H2CO3] +2[CO32-]
C. pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:[M+]=[A-]>[OH-]=[H+]
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中,[OH-]+[H2A]=[H+]+2[A2-]
高二化学null中等难度题查看答案及解析
下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,
c (Cl-)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH-)> c (H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系,正确的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列排列顺序正确的是
A.常温下将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,则c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl,三种溶液中c(NH4+):①>③>②
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=11,则溶液中:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)<2c(H+)+c(CH3COOH)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是:
A. pH=7时,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中 c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O) + c(OH-)
D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析