金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下:
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(1) 写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。
(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________,写出生成MnO2的离子方程式____________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是________________________(只需写出相应的化学方程式)。
高三化学实验题困难题
金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下:
已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(1) 写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式 。
(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________,写出生成MnO2的离子方程式____________________。
(3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是________________________(只需写出相应的化学方程式)。
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从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下:
已知:CuFeS2 + 3CuCl2=4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓
(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为 。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为 。
(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是 。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,化学方程式为:6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O2
2Cu+SO2
此工艺与前一工艺相比主要缺点有 。
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我国盛产黄铜矿(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
已知:I.a、b、c均为整数
II.
(1)CuFeS2中S的化合价为____。
(2)实验测得反应I中有SO42-生成,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ;H2O2优于HNO3的原因是____。
(3)在调节pH时,为稳定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时,向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液,该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”);若最后所得溶液呈中性,则该体系中离子浓度的大小顺序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。
A.用淘米筛沥水 B.泡茶 C.海水晒盐 D.用漏斗分装液体 E.煎药
(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大,碱式氯化铜产率较低,其原因是____。
(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:称取一定量的碱式氯化铜,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固体1.435 g;另取25. 00 ml.溶液A,用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),终点时,消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____;反应Ⅲ的化学反应方程式为____________
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铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470 ℃;BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________。
(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________。
(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3 和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________。
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铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470 ℃;BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________。
(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________。
(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3 和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________。
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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2) 为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 该反应的氧化剂是________,验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃~60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuC1沉淀,写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎,粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质,写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行,加入氨水调节溶液pH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(13分)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一,直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ;若由3mol CuFeS2生成3molCu,理论上消耗O2 的物质的量为 。
(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸,得到蓝色溶液和红色固体,可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O,写出此反应的离子方程式 。
(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源的浪费, 为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2,现设计如下生产过程:
①试剂Y的名称 ;物质X最好是 (填化学式)。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·, 则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在 范围时(设溶液体积保持不变),铁元素完全转化为Fe(OH)3,而CuCl2 不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | |
开始沉淀pH | 4.2 | 1.5 | 7.3 | 6.4 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.2 | 9.8 | 9.0 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
(1)加入CuO将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因________。
(2)写出能实现反应Ⅲ的化学方程式________。
(3)试剂b为________。
(4)欲从滤液中获得绿矾晶体,操作Ⅰ应为浓缩、、 。
(5)反应Ⅰ的化学方程式________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物,写出其反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
(2)试剂X的化学式为 ________________________________________________________________________________________________________________,双氧水的作用是________________________________________________________________________________________ ;
(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为________________________________________________________________________________________________________________________________,用pH试纸测该溶液pH值的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
(4)在溶液N中加入乙醇的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析