实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
1.将氯酸钾加热至融化,用带火星的木条验气. | 加热较长时 间,木条复 燃. | 氯酸钾受热分解产生氧气. | 总结: 二氧化锰是 氯酸钾受热 分解的催化剂 |
2.加热二氧化锰,用带火星的木条检验氧气. | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生 氧气. | |
3.将MnO2与KClO3的混验氧气. | 木条迅速复 燃. | 二氧化锰能氯酸钾的分解速度. 反应的化学方程式为: ______ |
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实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
1.将氯酸钾加热至融化,用带火星的木条验气. | 加热较长时 间,木条复 燃. | 氯酸钾受热分解产生氧气. | 总结: 二氧化锰是 氯酸钾受热 分解的催化剂 |
2.加热二氧化锰,用带火星的木条检验氧气. | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生 氧气. | |
3.将MnO2与KClO3的混验氧气. | 木条迅速复 燃. | 二氧化锰能氯酸钾的分解速度. 反应的化学方程式为: ______ |
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1.将氯酸钾加热至融化,用带火星的木条验气. | 加热较长时 间,木条复 燃. | 氯酸钾受热分解产生氧气. | 总结: 二氧化锰是 氯酸钾受热 分解的催化剂 |
2.加热二氧化锰,用带火星的木条检验氧气. | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生 氧气. | |
3.将MnO2与KClO3的混验氧气. | 木条迅速复 燃. | 二氧化锰能氯酸钾的分解速度. 反应的化学方程式为: ______ |
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1.将氯酸钾加热至融化,用带火星的木条验气. | 加热较长时 间,木条复 燃. | 氯酸钾受热分解产生氧气. | 总结: 二氧化锰是 氯酸钾受热 分解的催化剂 |
2.加热二氧化锰,用带火星的木条检验氧气. | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生 氧气. | |
3.将MnO2与KClO3的混验氧气. | 木条迅速复 燃. | 二氧化锰能氯酸钾的分解速度. 反应的化学方程式为: ______ |
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某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究,请你一起参与他们的探究活动,并填空:
(1)甲同学探究“催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响”,设计了两组对比实验:
I将3.0g氯酸钾和0.5 g二氧化锰粉末均匀混合加热
II将3.0g氯酸钾和Xg氧化铜粉末均匀混合加热
①在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢,实验II中X的值应为___________。
②若氧化铜可以催化氯酸钾分解,写出反应的化学方程式____________。
(2)乙同学探究“红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂”。
[提出问题]红砖粉末能不能做“过氧化氢分解”的催化剂呢?
[做出猜想]红砖粉末能做“过氧化氢分解”的催化剂。
[实验验证]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢分解速率很慢 |
②在上述试管中加入0.2g红砖粉末,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | ①__________________, |
③待上述试管反应停止时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管 | 在化学反应前后,红砖粉末的②____________没有改变。 |
[实验讨论]
有同学认为:仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量,如果所得固体的质量等于0.2g,则说明红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。
[实验拓展]查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____________(填字母)。
A催化剂能增加生成物的量
B在工业生产中催化剂起到极大的作用
C催化剂只能加快化学反应的速率
D同一个化学反应可以有多种催化剂
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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验:
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ、将3g氯酸钾与1g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ、将xg氯酸钾与1g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生氧气的快慢。
Ⅰ反应中文字表达式是____________
Ⅱ中x的值应为______
②乙探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下:
过氧化氢的质量 | 过氧化氢的浓度 | 二氧化锰的质量 | 相同时间内产生氧气的体积 | |
Ⅰ | 50g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量氧气体积的装置是____________(填编号)
实验结论如下:在相同条件下,_______,过氧化氢分解得越快。
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