H2S溶于水的电离方程式为 。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 （左或...

（10分，每空1分）

（1）H2S溶于水的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，电离平衡向 　　　　　 　 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-)　　　　　　　 。

（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。

（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　 　　 　　 。

（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+)　　　 　　 　　 。

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H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　 　　 　 （左或右，下同）移动，c（H＋）_______，c（S2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H＋）_________，c（S2－）__________。

（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________。

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（1）H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；

②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；

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下列说法正确的是

A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

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H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

(1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

A．c(NH4+)　　B．n(OH-)　　　 C． 　　 D．

(4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

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（10分）溶于水的电离方程式为___________________________。

（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。

（2）向溶液中加入固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。

（3）若要使溶液中增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。

（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液_________（填增大、减小、不变）

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下列叙述中，错误的是(　 )

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质

B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力

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下列方程式书写正确的是

A. H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)

A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C. 滴加新制氯水，溶液pH值减小

D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

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