（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为________。
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：________；②处：________；
③处：________。
（3）写出④处反应的离子方式：。
高二化学填空题简单题
（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的名称为________。
（2）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：________；②处：________；
③处：________。
（3）写出④处反应的离子方式：。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
高二化学选择题简单题查看答案及解析
实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)
试计算：
(1)参加反应的MnO2的质量____________；
(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。
(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。
(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol·L﹣ | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．
(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________
高二化学实验题困难题查看答案及解析
KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空：
(1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。
a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。
(3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。
(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
现用0.1000 mol·L−1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4−＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：
(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。
(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
高二化学实验题困难题查看答案及解析
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是
A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4
C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
高二化学单选题困难题查看答案及解析
1H2C2O4溶液