工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：
（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
（3）炼铜产生的炉渣(含
)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
②除去Al3＋的离子方程式是____。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。
高三化学填空题困难题
工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：
（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
（3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
②除去Al3＋的离子方程式是____。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
（10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
（2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
（3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
| n（SO32－）:n（HSO3－） | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH（25℃） | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。
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(17分)工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]等其他重要化合物，主要流程如下(部分反应物和产物未标出)：
（1）溶液B是_____________________；X是__________________________________。
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe3+，其原因是________(用简单的文字和离子方程式说明)：再向该溶液中滴入H2O2溶液，溶液变红色。则滴入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________________。
（3）在溶液D与NaNO2的反应中，常采用同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____________，如参加反应的O2有11.2L(标况)，则相当于节约NaNO2物质的量为______________mol。
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图。
（5）[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe(OH)2+ 离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________。
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辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：
已知：
① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。
② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。
③ 浸出时，生成一种非金属单质。
④ 室温下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Kap[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L
完成下列填空：
(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是__________。
(2）写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。
(3）浸渣A的主要成分为_______；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH=__________。
(4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为_________________。
(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干操。
(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。（列举其中2条）
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金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质） 制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是__，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______。
(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为
mol/L，则滤液的pH为___。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__。
(3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为__。
(4)硅参与高温还原反应的方程式为_____，炉渣的主要成分是__。
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的___极， 阴极的电极反应式为__。
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（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
回答下面问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及 （完成合理的一种即可）。
（2）过滤③得到的滤渣成分是 （填化学式）。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有 个反应不属于氧化还原反应。
（4）溶液A中含有的溶质是 （填化学式）。
（5）写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式 。
②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式 。
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现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。
（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。
A．反应中被还原的元素只有氧
B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_____________。
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铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：
在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：
则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；
（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；
（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。
③操作①名称是________________。
（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
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钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
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钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
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