铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。（1）铁、钴、镍都是很...

铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。

①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。

 中的配位数为____：NH₃分子的中心原子杂化方式为____。

H₂O分子的立体构型为__________。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N₂属于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni^2＋和F_e^2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为O．该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比为____。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过波元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。

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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4-的空间构型为__。

②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是__。（已知CO32-的结构式为）

③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。

(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值）g•cm-3。

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铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

⑴基态Fe2+的核外电子排布式为____。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_____。

⑵BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

①ClO4－的空间构型为________。

②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是________。(已知CO32−的结构式为)

③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，中含有σ键的物质的量为________。

④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____。

⑶一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为________。

⑷镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值) g∙cm-3。

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下列说法正确的是

A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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