下列说法中正确的是:
A. H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2是酸式盐
B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到先生成白色沉淀,然后变成灰绿色沉淀,放置较长时间后,逐渐变成红褐色沉淀
C. FeO在空气里受热,迅速被氧化成三氧化二铁
D. 金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠
高一化学null中等难度题
下列说法中正确的是:
A. H3PO2是一元中强酸,所以NaH2PO2是酸式盐
B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到先生成白色沉淀,然后变成灰绿色沉淀,放置较长时间后,逐渐变成红褐色沉淀
C. FeO在空气里受热,迅速被氧化成三氧化二铁
D. 金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠
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次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为:H3PO2=H++H2PO2
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C. 白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐,反应的化学方程式为:P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1molH3PO2最多还原4molAg+离子
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为 (填化学式)。
③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)与NaOH反应。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式______________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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下列物质所属的类别正确的是( )。
A.醋酸:一元强酸 B.液氯: 混合物
C.Na2O2:碱性氧化物 D.NaHSO4: 酸式盐
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下列有关过氧化钠的说法错误的是
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到生成红褐色沉淀
C. Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4 mol
D. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 溶液变为浅绿色 D. 无变化
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对下列实验现象的解释正确的是( )
现 象 | 解 释 | |
A | Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀 | Na2O2 具有还原性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
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下列实验不能达到目的的是
A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁
C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-
D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
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