工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境...

工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（    ）

A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol

B．当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

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工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol

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工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂．则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

A.1∶1          B.1∶2           C.1∶3          D.1∶4

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为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol

B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA

C．NOx 中的 x 值为1.2

D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol

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工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　 )

A．1∶1　　　 B．1∶3　　　　 C．2∶1　　 D．1∶4

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氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　　　　 （按气流方向，用小写字母表示）

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

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工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：

（1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。

A．v(N2O4)=2v(NO2)　　　　　　 B．气体的密度不变

C．不变　　　　　　　　 D．气体的平均相对分子质量不变

③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。

（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：

①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v(O2)=__，该温度下平衡常数K=__。

②实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。

A．反应正向放热

B．a点处，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．温度改变，k正与k逆的比值不变

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。

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