常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶...

常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是　　

A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

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常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是(　 )

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣

B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb＝-lgKb＝3.4

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甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -3．4

C. b点可能存在关系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－)

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1

D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

［Cl^－］＝［Na^＋］＞［H^＋］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B^2－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na^＋］＋［H^＋］＝［HA^－］＋［OH^－］＋［A^2－］

D.［NH₄^＋］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　 )

A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)     B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)     D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

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