化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. 
N2(g)＋
H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
高二化学选择题中等难度题
化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
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合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D. 该反应是吸热反应
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下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 
2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下,通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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7.下图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2+ 3H2 
2NH3， △H = -92kJ·mol-1
B. 加入催化剂， 该化学反应的ΔH不改变
C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 在温度体积一定的条件下， 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
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已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A.△H=E2-E1+E3-E4
B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率
C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变
D.向密闭容器中充入3 mol H2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量
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如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1
B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH不改变
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如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 
2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
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在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
A．处于平衡状态的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
D．在t4时可能是升高温度
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