现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热...

现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为 （　　 ）

（提示：NH4++OH一=NH3+H2O）

A．（0.5b-0.5a）mol/L　　　　　　

B．

C．　　　　　　

D．（5b-5a）mol/L

高二化学选择题困难题查看答案及解析

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为(　　 )

A．　　 B．

C．(2b-a)mol/L　 　　　　 D．(10b-5a)mol/L

高二化学选择题困难题查看答案及解析

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．(l0b - 5a) mol/L　　 B． （）mol/L　　 C．（5b一）mol/L　　 D．(2b—a)mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 　　　　　　　　　　

B．

C． 　　　　　　　　　　

D．

高二化学选择题困难题查看答案及解析

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 (　　)

A. 　　 B.

C. 　　 D.

高二化学null困难题查看答案及解析

在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol • L-1 的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol • L-1

（2）V1 : V2=__．

高二化学计算题困难题查看答案及解析

某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为　　　 　　 　　 ，反应温度不能高于35℃的理由是　　　　　　　　 ．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是　　　　　　 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子　　　　　 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入　　　　 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需　　　 　　 　　 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　　 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)=　　　　　　 。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量：

A．1.6 a g      B．(a－1.6) g      C．(a－3.2) g       D．a g

【解析】硫酸和CuO和Fe₂O₃反应分别生成硫酸铜和硫酸铁以及水，即硫酸中的氢离子和氧化物中的氧原子结合生成了水，硫酸的物质的量是0.1mol，则氧化物中氧原子的物质的量也是0.1mol，其质量是1.6g，所以混合物中金属原子的质量是（a－1.6）g，所以正确的答案是B。

高二化学选择题简单题查看答案及解析

在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是(　　 )

A. ①③④ B. ②④⑥ C. ②③⑥ D. ①③⑤

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

写出下列实验或反应对应的离子方程式：

（1）FeBr₂溶液中通入少量氯气________，

（2）NH₄HCO₃溶液加入过量的NaOH溶液________

（3）石灰乳与NaCO₃溶液混合________，

（4）三氯化铁溶液与过量氨水反应________

（5）氯气通入氢氧化钠溶液中________

（6）惰性电极电解熔融氯化钠________，

（7）用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜________，

（8）用食醋去除水瓶中的水垢________

（9）小苏打与氢氧化钠溶液反应________.

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析