下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )
A.①②⑥ B.①②⑤
C.②⑤③ D.①②③
高二化学选择题简单题
下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )
A.①②⑥ B.①②⑤
C.②⑤③ D.①②③
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有( )
A.①②⑥ B.①②⑤
C.②⑤③ D.①②③
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下列各物质都属于极性分子的一组是( )
A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2
C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl3
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(1)下列各组分子中,属于含极性键的非极性分子的是 _______________
BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl
(2)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
17 | ①______ | 第三 | ②______ |
③______ | 3d54s1 | ④______ | ⅥB |
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是______,配离子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是_______________。
(4)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料,该配合物中镍原子的的价电子排布式为3d10,则其杂化轨道类型为____,Ni(CO)4是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为____;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____个配位键,____个σ键。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是
A. CS2 B. H2O C. CH3Cl D. NH3
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以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2 H2O B.NH3 BCl3 C.P4 CH4 D.CS2 BF3
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下列叙述正确的是 ( )
A.NH3、BF3、SO2都是极性分子 B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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下列叙述正确的是
A.NH3、BF3、SO2都是极性分子 B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
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在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________;
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________;
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________;
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________;
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________;
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________;
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________;
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________;
(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________;
(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
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