-
（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
常温下，如果取0.1 mol/LHA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试回答以下问题:
⑴混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：______________________。
⑵混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。（填‘‘>”、“<”或“=”）
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=____mol/L，c(H+)+c(HA)=__mol /L。
⑷已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A. NH4HCO3 B.NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：____________(填序号)。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
-
常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。
③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混 合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：__________________________________________________
（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______ 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。
（填“＞”“＜”或“=”）
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）= ____________mol/L， c（OH-）-c（HA）= ______________mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3 溶液的pH__________ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 ______________________（填字母序号）。
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
高二化学简答题困难题查看答案及解析
-
常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)
（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH−)－c(HA)＝_________mol/L
高二化学填空题困难题查看答案及解析
-
常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是
A．c(Na+)═c(Y-)+c(HY) B．c(OH-)═c9H+)+c(HY)
C．c(Y-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(Y-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a________b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝________。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) = ________ mol/L。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
-
常温下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是
A．c（Na+）=2c（X2－）
B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+ c（HX－）
C．c（X2－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－） + c（HX－）
高二化学选择题困难题查看答案及解析
-
常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L
B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
HA溶液与0.1mol