完成下列计算
(1) 相同物质的量的O2和O3的质量比____,分子个数比为______,所含氧原子的个数比为_______.
(2) 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为________.此溶液中Mg2+的物质的量浓度为___________,Cl-的物质的量浓度为________.
(3) 在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是________.
高一化学填空题中等难度题
完成下列计算
(1) 相同物质的量的O2和O3的质量比____,分子个数比为______,所含氧原子的个数比为_______.
(2) 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中,溶质的质量为________.此溶液中Mg2+的物质的量浓度为___________,Cl-的物质的量浓度为________.
(3) 在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是________.
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空:
(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______,氧原子的个数之比为________。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。
(3)标准状况下,2.4 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为______。
(4)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。
(5)100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合,所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____(忽略混合时溶液体积的变化).
(6)某氯化镁溶液的密度为d g/cm3,其中镁离子的质量分数为w,a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol.
(7)已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1,2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。(用含ρ1、ρ2的式子表示).
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完成下列计算:
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为___________ 。
(3)1/28 mol N2含有a个N原子,则阿伏加德罗常数可以表示为___________ mol-1。
(4)4.6g Na单质变成Na+,会失去__________ mol的电子
(5)已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g,取0.25VmL该溶液稀释至4VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为______________。
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物质的量是高中化学计算的核心:
(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___,分子个数比为___,同温同压下的体积比__,所含氢原子的个数比为____.
(2)现有m g某气体,它的一个分子由四原子构成,它的摩尔质量为M g/mol.设阿伏伽德罗常数为NA,则:
①该气体的物质的量为____mol.
②该气体中所含的原子总数为____个.
③该气体在标准状况下的体积为___L.
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物质的量是高中化学计算的核心:
(1)相同物质的量的NH3和H2S的质量比___,分子个数比为____,同温同压下的体积比___,所含氢原子的个数比为_____。
(2)现有mg某气体,它的一个分子由四原子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。设阿伏加德罗常数为NA,则:①该气体的物质的量为____mol。②该气体中所含的原子总数为_____个。
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为______________,原子个数比为______________,质量比为___________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为__________ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)= _________mol/L。
(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl-的物质的量等于_________ .
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其内容的计算:
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________ ,原子个数比为________ ,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g某气中含有的分子数为b,则c g某气在标准状况下的体积约是________。 (用含NA的式子表示).
(4)配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL-1,质量分数为98%)的体积为_______ mL.
(5)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,则其中c()= ______mol/L。
(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数5.6%,300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______ .
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完成下列有关物质的量的计算
(1)个分子的物质的量是________。
(2)标准状况下,的体积是_________L。
(3)含有相同氧原子数的和,其分子的质量比为_________。
(4)标准状况下,气体溶于水配制成溶液,其物质的量浓度为_______。
(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧,反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是,则生成的的质量是_____。
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有关物质的量的计算是中学化学的重要部分,请回答下列有关物质的量的计算问题。
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,所含原子个数比为_______。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。
(3)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为__________。
(4)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变),溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。
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质量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是
A.物质的量 B.分子个数 C.原子个数 D.气体体积
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