相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3...

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是（    ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

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相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N2（g）＋ 3H2（g） 2NH3（g）　　 △H＝－92.4 kJ/mol。其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．N2的转化率：丙是甲的二倍

B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙

C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙

D．放出热量关系： b < a < 92.4

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是　                              （   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

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工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝　　　　　　　　　　　　 ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量　　　　　　　　 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的　　　　　　　　　　 。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 　　　　　　　 △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 　　 △H2＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量　 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为　 　　　　 　　 ,达平衡时氮气的转化率为　　 。

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g)  △H= －92.6kJ/mol；反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

A．容器①达到平衡时X₂和Y₂的转化率相等

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol/L

C．容器②达平衡吸热

D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

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298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　(填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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