在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l g...

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　　　 B．平衡后SO2的浓度：乙＜甲

C．SO2转化率：乙<甲　　　　　　　　　　 D．平衡后O2的体积分数：乙>甲

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在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲　　　　　　　　　 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲　　　　 　 D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为N_A个

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．16gO₂和O₃的混合气体中所含的原子数为N_A个

D．1.8g的D₂O中含有的电子数为N_A个

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工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO₂ +O₂  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A、在上述条件下，SO₂可能100%的转化为SO₃

B、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C、达到平衡时，SO₂与SO₃的浓度保持不变

D、为了提高的转化率，可以适当提高O₂的浓度

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：

2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（    ）

A.在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO₃，同时生成a mol O₂

C.为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D.达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是

A．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

B．达到平衡时，SO₂、SO₃的物质的量浓度相等

C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

D．适当提高O₂的浓度，可以提高SO₂的转化率

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B. 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率

C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变

D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

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