A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相...

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质，在常温常压下，有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_____　　 ___。画出D的离子结构示意图___________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，　 R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________（写化学式）

（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。

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(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

（1）A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

（2）C元素在周期表中属________周期________族元素，原子结构简图为________。

（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式______________ 。

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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为________元素，B为________元素，C为________元素，

D为________元素，E为________元素   (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属________周期________族元素，原子结构简图为________。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式________.

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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A为　　　　　　 元素，B为　　　　　　 元素，C为　　　　　 元素，D为　　　　　　 元素，E为　　　　　　 元素 (填元素名称)。

(2) C元素在周期表中属　　　 周期　　　 族元素，原子结构简图为　　　　　 。

(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　 .

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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)

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（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X________、Y________、Z________、W________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。

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Q、T、X、Y、Z、W六种元素为前四周期原子序数依次增大的元系，其中Q元素的氢化物的水溶液pH>7；元素X、Y位于同一主族，元素X基态原子核外电子处于三个不同的能级，且s能级的电子总数比p 能级的电子总数少1。元素Z位于IVB，元素W的基态原子内层电子全充满，最外层电子数为3。(请用对应的元素符号回答相关问题)

（1）写出W的基态原子的价电子排布式: _________.

（2）Q、T、X的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

（3）化合物Y2T的空间构型为_________，中心原子的价层电了对数为___________单质Y与湿润的Na2CO3 反应可制备Y2T,其化学方程式为_________。

（4）Q的氢化物极易溶于水，其主要原因是_________。

（5）已知Z3+可形成配位数为6的配合物。现有含2的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种品体的组成皆为ZCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______。

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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：

(1)R基态原子的价电子排布图为___________________，R在周期表中位于________区。

(2)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。

(4)光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在________(填字母)。

a.极性共价键  　　　 b.非极性共价键 　　　　  c.配位键      　　　 d.σ键 　　　　 e.π键

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