下列关于反应能量的说法正确的是( )A. Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq...

下列关于反应能量的说法正确的是（　 ）

A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量

B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2

C. 101kPa时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/mol

D. 氧化还原反应一定是放热反应

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1

D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，

则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　 ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是　　 (　 )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　 ）

A.已知Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　　 ΔH=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量

B.已知101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　 ΔH=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol

C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2

D.H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　　 ΔH=-57.3kJ/mol，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　　　 )

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　　　 ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H<0，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2(g)+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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