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某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
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某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
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(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体B的化学式 。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,
已知：
。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反应化学方程式 。
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（10分）⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为________，金属X是________，
固体A的化学式________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、________、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称________，需要测定的数据有________。（已知该实验时的温度压强）
⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。
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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
实验药品：9.0g镁铝合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
实验步骤
①将9.0g镁铝合金与100mLa mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
问题讨论
（1）仪器b的名称是______．
（2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
（5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
（6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值为______．
（7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
B.装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸
C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞
D.装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行
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a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）
A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B. 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C. x =2y
D. a的取值范围为0.9g <a<1.2g
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ag镁铝合金投入x mL,2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是
A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
B. 产生的H2在标况下体积为1.12L
C. x一定等于50
D. a的取值范围为0.9<a<1.2
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将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（ ）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA
B．x=2y
C．沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物
D．2x=y高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A．2mol•L-1H2SO4溶液
B．18mol•L-1H2SO4溶液
C．6mol•L-1KOH溶液
D．3mol•L-1HNO3溶液高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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