煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。
(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。
(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。
(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。
A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4
C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2
高二化学实验题中等难度题
煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。
(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。
(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。
(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。
A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 B.(NH4)2SO4
C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2
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铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是
A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小
D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．H
O中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
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向NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液，下列离子反应不可能发生的是
A.2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=3BaSO4+2Al(OH)3↓
B.Al3++2SO42一+2Ba2++4OH一=2BaSO4↓+AlO2一+2H2O
C.NH4++Al3++2SO42一+2Ba2++4OH一=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓
D.NH4++Al3++2SO42一+2Ba2++5OH一=2BaSO4↓+AlO2一+NH3·H2O+2H2O
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(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。
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铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH
＋AlO
＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
(1)________，
(2)________，
(3)NH3·H2O
NH3↑＋H2O，
(4)。
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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，固体b化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__________。
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日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：________
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