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控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙状态
c(HCl)/mol·L-1
溶液温度/oC
碳酸钙消失时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒状
0．6
20
41
280
4
粒状
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒状
1．0
20
40
120
7
粒状
1．0
30
50
40
8
粒状
1．2
20
40
90
9
粒状
1．2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
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（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/
mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40
（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明________ 对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/
mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40
（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明________ 对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是________。（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实验序号是________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/ mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40
（1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明________ 对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这
一规律的实验序号是________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为________ 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
分析并回答下列问题：实验
序号碳酸钙
状态c（HCl）
/mol•L-1溶液温度/℃ 碳酸钙消失
时间/s反应前 反应后 1 粒状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 8 粒状 1.2 20 40 90 9 粒状 1.2 25 45 40
（1）本反应属于________反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为________．
（2）实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积/mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的时间/s
生成硫酸锌的质量/g
1
50.0
2.0
薄片
25
100
m1
2
50.0
2.0
颗粒
25
70
m2
3
50.0
2.0
颗粒
35
35
m3
4
50.0
2.0
粉末
25
45
5.0
5
50.0
6.0
粉末
35
30
m5
6
50.0
8.0
粉末
25
t6
16.1
7
50.0
10.0
粉末
25
t7
16.1
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。
(2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。
(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。
(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
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I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积 /mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的 时间/s
生成硫酸锌的质量/g
①
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
②
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
③
50.0
2.0
颗粒
25
70
m3
④
50.0
2.0
颗粒
35
35
m4
⑤
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
⑥
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
⑦
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
⑧
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
⑨
50.0
10.0
粉末
25
t5
19.3
(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。
(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。
II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
(1) 0〜15min 内，v(CO2) =__________________。
(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。
A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2
(3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO
高一化学简答题困难题查看答案及解析
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用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1[K]
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。