已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O...

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　 △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　 △H=-452 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)　　 △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝-566 kJ·mol－1

2Na2O2(s)+2CO2(g)＝2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＝-452 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

B．CO的燃烧热为566 kJ/mol

C．Na2O2(s)+CO2(s)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH＝-226 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（12分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)　 ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的燃烧热△H=　　　　　　　　　　 。

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　　　　　　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向　　　　　　　 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

A．增大的CO浓度　 　　　　 B．增大H2O(g) 的浓度　　

C．使用催化剂　　　　　　　　 D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.(1)已知：

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　　　　 △H1=﹣566.00kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　　 △H2=﹣196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　　　 △H3=﹣113.0kJ•mol-1

则反应2NO2(g)+SO2(g)+ CO(g) SO3(g)+2NO(g)+ CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1。

(2)NOx主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。

Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。

A. c(Na+)＝2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)　　　

B. c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)

C. c(HSO3-)> c(H+)> c(H2SO3)> c(SO32-)

D. c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32-)＋c(OH-)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H= kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________ （填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是

高二化学填空题简单题查看答案及解析