下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
高一化学单选题困难题
已知H+(aq)+OH-(aq) ═ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,下列说法正确的是( )
A. 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
B. 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时,反应热为ΔH1,ΔH1>ΔH
C. 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应,放出57.3 kJ的热量
D. 中和反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量
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下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定
B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6kJ•mol-1,则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1,则a>b
D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出大于57.3kJ的热量
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已知反应:①2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+ OH﹣(aq)= H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol
B. 反应①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量
D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是( )
A.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
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已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH =−221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1);ΔH =−57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol
B. ①的反应热为 221 kJ/mol
C. 稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水,放出 57.3kJ热量
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已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为△H = -110.5 kJ/mol
B.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = -57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,也放出57.3 kJ 热量
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已知反应:① 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热是110.5 kJ/mol
B.反应①的反应热为221 kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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已知反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1
B.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水,放出的热量小于57.3kJ
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