（6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度...

（6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：

（1）原溶液中c（HCl）=　　　　　 mol/L。

（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=　　　　　 g；m（SiO2）=　　　　　　 g。

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(8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：

（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

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准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　）

A.1.75mol·L－1 B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1 D.无法确定

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准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应 后过滤去掉沉淀A，向滤液中加入10mol/L的KOH溶液，产生沉淀的质量和加入的KOH溶液的体积(mL)如右图所示。试回答下列问题：

（1）沉淀A是　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式），当加入KOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

（2）铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?(2分)

（3）稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？(忽略溶液体积的变化)(2分)

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（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H⁺、Cl^―、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：

c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg^2＋）= 0.01 mol·L^―1

c（Fe^3＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1

（1）溶液中Al^3＋ 物质的量浓度为________mol·L^―1

（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为________g。（精确至0.01 g）

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准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1．75 mol·L－1

B. 3．50 mol·L－1

C. 0．85 mol·L－1

D. 无法确定

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准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．75 mol·L－1

B．3．50 mol·L－1

C．0．85 mol·L－1

D．无法确定

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准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1.75 mol·L－1　　 B. 3.5 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1　　 D. 无法确定

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准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1.75 mol·L－1　　 B. 3.5 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1　　 D. 无法确定

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