工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol﹣1,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(l)△H=﹣131.4kJ•mol﹣1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ热量
高一化学选择题中等难度题
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ•mol﹣1,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(l)△H=﹣131.4kJ•mol﹣1
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1L CO(g)吸收131.4 kJ热量
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量
D.生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+ H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH为( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H=+131.3 kJ·mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)部分移走,平衡____________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________(填序号)。
A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为________________。
(5)己知:① C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g) △H1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2
③ H2O (l)=H2 (g)+1/2 O2 (g) △H3
则C(s)+O2 (g)=CO2 (g)的△H=_____________________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
制水煤气的反应为:C+H2O(g)CO+H2,下列说法正确的是( )
A.该反应中C被还原
B.该反应中H2是氧化产物
C.该反应中,每转移2mol电子则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-50 kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是( )
A. B. C. D.
高一化学单选题简单题查看答案及解析
下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
高一化学单选题困难题查看答案及解析
已知反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1
B.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水,放出的热量小于57.3kJ
高一化学多选题简单题查看答案及解析
已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2
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