我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：（1）反应②的化学方程式为_...

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我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

（1）反应②的化学方程式为________；
（2）现有含MgCl₂ 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁________t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）

九年级化学填空题中等难度题

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我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

（1）反应②的化学方程式为________；
（2）现有含MgCl₂ 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁________t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）
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我国海洋资源极为丰富，某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：

（1）反应②的化学方程式为________；
（2）现有含MgCl₂ 0.475%的海水200t，经上述反应后可制得镁________t．（假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%）
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（2007•海南）海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂现有海水样品（含NaCl、lMgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl₂的质量分数．
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海南四周环海，海洋资源极为丰富．从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
现有海水样品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀5.8g．求海水样品中MgCl₂的质量分数．（请写出计算过程）
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（2010·遵义，15）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________ ；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ________ ；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________

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我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是________；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是________；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________．
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我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是________；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是________；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________．
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我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是________；
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是________；
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式________．
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（7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：
①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是　　　　　　　　　　（写化学方程式）
②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，
甲：直接往海水中加入石灰乳　　　
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为　　　　　　的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。
你同意　　　　（填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处　　　　　　　　。
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：
①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量　　　　　（填大于、小于或等于）氯化钠的质量。
②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　。
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是　　　　　（填“A”、“B”或“C”）。
A．过滤　　
B．蒸干水分　
C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

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