【化学——选修2化学与技术】（15分）由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产...

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【化学――选修2化学与技术】由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是　　　　　［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：　　　　　　；固体废弃物CaSiO3可用于　　　　　　。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是　　　　　　　　　　。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　　　　　　。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义　　　　　　　　　　。
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式
①　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修2化学与技术】（15分）
由Ca₃(PO₄)₂ 、SiO₂ 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是________________[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：________　　；
固体废弃物CaSiO₃可用于________　　________　　。
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义________　　________　　
（6）写出由P→H₃PO₄ 有关反应式
①________　　________　　
②________　　________　　

高三化学填空题困难题查看答案及解析
由Ca3（PO4）2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是　　［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；固体废弃物CaSiO3可用于　　　　　　　　　　　　。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为　　　　　　。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义　　　　　　　　　　。
（6）写出由P→H3PO4 的有关反应式：
①　　　　　　　。　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题简单题查看答案及解析
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：___________；固体废弃物CaSiO3可用于___________；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；
（5）指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________；
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式①___________，②___________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是___________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：___________；固体废弃物CaSiO3可用于___________；
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是___________；
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为___________；
（5）指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义___________；
（6）写出由P→H3PO4 有关反应式①___________，②___________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=________ kJ•mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是________．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是________（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．

①酸性气体是________（填化学式）．
②X的结构简式为________．
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（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1
③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g)　　　 ΔH3=＋Q3kJ·mol-1
已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体　　　　　　（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在　　　　　之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3　　 K2 = 6.3×10−8　　 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9　 lg6.3≈0.8　 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　　　　　　。

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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ ="+3359.26" kJ·mol^－¹
CaO(s)+SiO₂(s)="==" CaSiO₃(s) △H₂ ="-89." 61 kJ·mol^－¹
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)="==" 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₃
则△H₃ =________kJ·mol^－¹。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O="==" 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是________。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是
________(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是________(填化学式)。
②X的结构简式为________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　　　 ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)　　 ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　　　 ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：
①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3
则ΔH3=　　　 kJ·mol-1。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)　 ΔH3
总反应的化学方程式为　　　　　　，其反应热ΔH=　　　。

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