硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 .
(3)滤渣c是 .
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3):n(SO2)=1:2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: .某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由: .
高一化学实验题困难题
硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 .
(3)滤渣c是 .
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3):n(SO2)=1:2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: .某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由: .
高一化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图:
(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: .
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 .
(3)滤渣c是 .
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、 .
(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,且n(SO3):n(SO2)=1:2,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: .某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由: .
高一化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7时就完全生成氢氧化铁沉淀)
(1)“浸出”时,原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的化学方程式:________________。
(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除尽,你的检验方法是________________
(3)调节pH的目的是____________。从滤液到胆矾应采用_________________过滤。
(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示其被循环利用的原理为:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在农业上,将胆矾、生石灰和水按一定比例混合制成波尔多液,其反应的化学方程式为___________________。
高一化学简答题中等难度题查看答案及解析
硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)下列物质中最适合的氧化剂B是 ;
a.NaClO b.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
反应的离子方程式 。
(2)上述流程中,用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,能否用酸性的KMnO4溶液?并说明理由 。(可用文字或方程式说明)
(3)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 。
(4)称取14.00 g所得样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解,产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整数),测定碱式碳酸铜组成的方法有多种,现采用氢气还原法,请回答如下问题:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式:__________________;
②实验装置用上面所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7 g残留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g,化学式为____________。
④某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)请说明理由________________________。
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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式___________________________________________。
(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_______________________。
(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受热均易分解,产物中都有CuO生成。碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整数),测定碱式碳酸铜组成的方法有多种,现采用氢气还原法,请回答如下问题:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式:__________________;
②实验装置用上面所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7 g残留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为______ g,化学式为____________。
④某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)请说明理由________________________。
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。
①D中收集的气体是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。
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胆矾(CuSO4·5H2O)有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作X为___,___。
(2)NO需要回收利用,写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。
(3)现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉,与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求:
①理论上生成胆矾的质量为___g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___(写出计算过程)
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硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品,以高岭土(含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。
回答以下问题
(1)高岭土需进行粉粹,粉粹的目的是_____________________。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(Na2SiO3水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________(填离子符号)。滤渣2主要成分为Fe(OH)3,由于条件控制不当,常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用,用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。
(4)检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是(要求写出实验步骤和现象):__________________。
(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理,其中从溶液中得到晶体的方法是__________(填标号)。
a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩、冷却结晶
(6)某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数,进行如下实验:
①准确称取l.00g晶体样品,溶于一定量水中;
②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液,与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 (已知:EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应,假设杂质不与EDTA反应)则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________;若样品中的杂质离子能与EDTA反应,所测定质量分数将会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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