已知:N2O4(g)2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
高一化学单选题简单题
已知:N2O4(g)2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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已知:N2O4(g)2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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已知:N2O4(g)2NO2(g) ,将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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(9分)已知NO2和N2O4之间发生可逆反应: 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中 。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生 。
(2)下图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
(3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体,在一定温度压强下,两者物质的量随时间变化如图所示。
①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是 mol·L-1·min-1
高一化学简答题极难题查看答案及解析
已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体,观察到的现象是:A中颜色加深,说明该反应的正反应为__________反应(填吸热、放热);B中现象为:________________________。
(2)下图1是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____________
a.t1时,反应未达到平衡,NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
(3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体,在一定温度压强下,两者物质的量随时间变化如图2所示。
① 表示NO2变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。
② 在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_________mol·L-1·min-1
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Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用止水夹夹紧,浸入到盛有水的烧杯中,如图所示。
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加深,B中____。这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生_____。
(2)如图是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。
a.t1时,反应未达到平衡, NO2浓度在减小
b.t2时,反应达到平衡,反应不再进行
c.t2~t3,各物质浓度不再变化
d.t2~t3,各物质的浓度相等
e.0~t2,N2O4浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断,其速率最快的实验是_____(填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应,实验1和2表明,____对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。
在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__,2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。
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在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),升高温度,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________;反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,再次达到平衡时,N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。
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(10分)已知NO2转化为N2O4的反应是放热反应且是可逆反应:2NO2 (g) N2O4(g)。如下图1所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水。
图1 图2
(1)图1中___________瓶中气体颜色更深?(填“A”或“B”)。请比较平衡时反应速率:A瓶__________B瓶;(填“>”“<”或“=”)
(2)在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示。请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量:A点_________B点。(填“>”“<”或“=” )
(3)平衡常数定义为一定条件下,可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比。 即aA(g)+bB(g)pC(g)+qD(g)中K=
下如:N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)的平衡常数表示式K=
①2NO2 (g) N2O4(g)的平衡常数表达式K=________
②平衡常数K的具体值会随温度而改变。请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值。A点____________B点(填“>”“<”或“=”)。
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20℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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对于可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)正反应放热。下列判断正确的是
A.升高温度,混合气体颜色变浅
B.平衡时,NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍
C.平衡时,反应不在进行
D.平衡时,各组分浓度不再随时间的延长而发生变化
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