实验室需要配制0.5mol・L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ,称量时应称取烧碱的质量为 。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)
①配制前,容量瓶内有水_________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
高一化学实验题困难题
实验室需要配制0.5mol・L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为 ,称量时应称取烧碱的质量为 。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)
①配制前,容量瓶内有水_________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
高一化学实验题困难题查看答案及解析
实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配制该溶液时,使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、___________、__________,
容量瓶在使用前必须进行的一步操作是__________________。
(2)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,
其正确的操作顺序为_____________________,称量时应称取烧碱的质量为_______。
(3)在配制过程中,下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响):
①配制前,容量瓶内有水_________。
②溶液未冷却便定容__________。
③定容时仰视刻度线__________。
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实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号),在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作 。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
(3)根据计算,用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒,选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后,未冷却至室温就转移至容量瓶,则所得溶液浓度________0.5 mol·L-1。
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某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,请回答下列问题:
(1)计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。
(2)配制时,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______________和_________(填仪器名称)。
(3)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________(填序号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
(4)若从配制好的溶液中量取100mL,在这100mL溶液中Na+的物质的量是___________,OH-的物质的量浓度是__________________。
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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液约480 mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是 。
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。
②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸
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(每空2分,共20分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液 D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 。
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL,根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。
(2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________。
A、使用容量瓶前检验是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1—2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.5mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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(15分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。
A B C D E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
(5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
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实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。
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