某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了...

某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H₂O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H₂)，反应方程式为：C＋H₂O(g)  CO＋H₂，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A．该反应中C失电子，被还原              B．该反应中H₂得电子，被还原

C．该反应中，每转移2mol e^－则生成1mol H₂   D．该反应属于复分解反应

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g)　　 △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“ 减小”或“不变”）

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。

A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g)　　 △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)　　 △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g)　　 △H3

则C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（　 ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

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工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　　 ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量

D．生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量

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工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．生产水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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制水煤气的反应为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应中C被还原

B.该反应中H2是氧化产物

C.该反应中，每转移2mol电子则生成1molH2

D.该反应属于复分解反应

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确的是（　　 ）

A. ①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

B. ①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－

C. ②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO

D. ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl

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下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是(　　 )

A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（ ）

A．化合反应　　　　　　 B．置换反应　　　　 C．分解反应　　　 D．复分解反应

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