根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
高一化学单选题中等难度题
根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是( )
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
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根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
A. 除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D. 在过程④中SO2被氧化
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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+、SO42-),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2. 24 L Cl2
D.从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴
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以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程:
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl 溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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(1)从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。
Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______。
A.先加 NaOH,后加 Na2CO3,再加 Ba2+试剂
B.先加 NaOH,后加 Ba2+试剂,再加 Na2CO3
C.先加 Ba2+试剂,后加 NaOH,再加 Na2CO3
要除去 SO42-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是_______。
A.B a ( O H ) 2 B. B a ( N O 3 ) 2 C.BaCl2
Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式:____________。 从 经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在_______。
(2)海藻中提取碘的流程如图:
指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①_______,③_______; 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。
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(10分)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
________、________。
⑵ 从海水中提取溴,主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,下列说法错误的是________(填序号)。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?
________(填“能”或“否”),原因是________。
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上通过氯碱工业制取金属钠
C.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D.第②步的反应条件是高温加热
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Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。
(1)海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是_______
A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是____________________________。
(3)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图:
(4)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①__________,③___________;
(5)步骤②反应的离子方程式为_______________________________。
(6)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_____________
A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行
B.含碘的有机溶液呈现出紫红色
C.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
D.蒸馏操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
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