高一化学解答题中等难度题
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)="===" 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或C)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。
(3)实验室收集氯气的方法是________。
(4)常用
溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式________。
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)==== 
，
在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是________。(选填A或B或c)
(2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：________。
(3)实验室收集氯气的方法是________。
(4)常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式________。
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：
（浓）= 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
（3）实验室收集氯气的方法是 。
（4）常用
溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。
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(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：
(浓)==== 
，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或c)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
（3）实验室收集氯气的方法是 。
（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式 。
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（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是 。
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。
（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式。
________
（2）实验室欲制得氯气1.12 L，理论上需要消耗二氧化锰多少克？
（3）①若用3.36 L 氯气与4.0 mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液，则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？
②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是________
________。
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氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:
(1) Cl2为制备
①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2) Cl2的性质实验
Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。
①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。
②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。
(3)后续实验探究
为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN-被Cl2氧化。
为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:
①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。
②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。
请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。
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氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。
（2）已知：在加热条件下，3NaClO
2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。
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