漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A. 次氯酸钙不稳定，易分解B. 次氯酸钙易吸收...

漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A. 次氯酸钙不稳定，易分解

B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解

C. 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

D. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

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漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是

A．Ca(ClO)₂不稳定，易分解成CaO

B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应

D．Ca(ClO)₂只跟空气中的CO₂反应

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漂白粉在空气中容易失效的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 次氯酸不稳定，易分解　　 B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易与盐酸反应　　 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

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处理废水时加入明矾可作为_______剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。漂白粉长期露置空气中失效的原因是______________________，____________________。（写出有关化学方程式）

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下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是

A. 次氯酸具有漂白性　　 B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不稳定，易分解　　 D. 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5

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下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是

A. 次氯酸具有漂白性　　 B. 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不稳定，易分解　　 D. 0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5

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铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

（3）导管b 口应与　　 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

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下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是(   )

A.钠变成白色粉末                 　　　　　　　　　 B.绿矾发黄                 　　　　　　　　　 C.澄清的石灰水变浑浊                 　　　　　　　　　 D.漂白粉失效

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三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________

（2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

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已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_________(填仪器名称)。

(2)装置的连接顺序为____________。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是____________。(填化学式)

②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设Ⅰ：还原，使其转变为；

假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；

假设Ⅲ：_______。(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；由实验①②得出假设________是正确的。

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