已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能E/(kJ·mol-1) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
A. +125.6kJ·mol-1 B. -125.6kJ·mol-1
C. +393.5kJ·mol-1 D. -393.5kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能E/(kJ·mol-1) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
A. +125.6kJ·mol-1 B. -125.6kJ·mol-1
C. +393.5kJ·mol-1 D. -393.5kJ·mol-1
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CH3CH3→CH2=CH2+H2的反应热为( )
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能kJ/mol | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
A.-125.6kJ/mol B.+125.6kJ/mol C.+46.1kJ/mol D.-46.1kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
计算该反应的反应热 (写出计算过程)
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:______________________
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反应CH3—CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | C—C | H—H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.5 |
则该反应的反应热△H为
A.+288.8kJ/mol B.-703.4kJ/mol C.+125.4 kJ/mol D.-125.4kJ/mol
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化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
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工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100%
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
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依据下表判断CH3CH3CH2=CH2+H2的反应热为
化学键 | C-H | C=C | C-C | H-H |
键能(kJ·mol-1) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
A.125.6kJ·mol-1 B.-125.6kJ·mol-1
C.46.1kJ·mol-1 D.-46.1kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应。
2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)D 的化学名称为____________________。
(2)③的反应类型分别为________________________。
(3)E的结构简式为____________________________。
(4)化合物 ( HC≡C——C≡CH )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_________________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,写出其中3种的结构简式___________________________________________________。
(6)F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是________________(填标号)
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪
高二化学推断题困难题查看答案及解析
已知断裂化学键吸收的能量如下表所示:
化学键 | C=C | C-C | C-H | H-H |
键能( | 615 | 348 | 413 | 436 |
则反应的
为( )
A. B.
C.
D.
高二化学单选题简单题查看答案及解析
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和 水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实______________。
②控制反应温度为600℃的理由是 ____________。
(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有__________(填编号)。
① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平 衡右移
② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
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