不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力...

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：下列说法不正确的是（　　 ）

A.通过分析X值变化规律0.93＜X(Mg)＜1.57

B.某化合物分子中含有S—N键，共用电子对偏向S

C.AlCl3为共价型化合物

D.预测元素周期表中，X值最小的元素位置为第六周期IA族（放射性元素除外）。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

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不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：

_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。

（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向__　　 _ 原子（填原子名称）。

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。

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不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：　

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55　 3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93　 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围： 　　 ＜x（Mg）＜　 　　 ，

　　 ＜x（Mg）＜ 　 　 。

（2）推测x值与原子半径的关系是　　　　 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　

变化规律．　　

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向　　　　 原子（填原子名称）．

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为　　　　 　　

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是　　　　 （填元素符号，放射性元素除外）．

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

⑴通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

________＜x (N)＜________，  ________＜x (Mg)＜________.

⑵某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向________（写原子名称）.

⑶经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr₃中化学键类型是________.

⑷预测周期表中，x 值最小的元素位于________周期________族.（放射性元素除外）

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（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

（1）通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

＜x (N)＜　　　　 ，　　 　　　　 ＜x (Mg)＜　　　　　 。

（2）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　　　　　　　　 （写原子名称）。

（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是　　　　　　　　　　　 。

（4）预测周期表中，x 值最小的元素位于　　　　 周期　　　　　 族。（放射性元素除外）

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下列有关电负性的说法错误的是

A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小

C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高

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