“为何铝不容易生锈?”“铝和铁谁更活泼?”。为了弄清这两个问题,某化学兴趣小组从实验室里取出大小、形状相同的铁片和铝片,进行了如下4步探究实验:①直接将铁片和铝片放入试管中,分别加入适量的稀硫酸,发现铝片上没有气泡产生;②将铁片、铝片取出,用砂布砂亮,重复以上实验,发现铝片产生H2的速度比铁片上快;③将铁片和铝片取出洗净,放入试管中,分别加入适量的CuSO4溶液,铁片和铝上均有红色物质出现;④再取出铝片清洗砂净,放入淡绿色的FeSO4溶液之中,溶液颜色逐渐变浅至无色。回答下列问题:
(1)为何实验①中铝片上没有气泡放出?______;
(2)根据以上实验,你认为“铝和铁谁更活泼?” ______;
(3)根据以上实验,你认为“为何铝不容易生锈?”______;
(4)为何所取铁片和铝片的“大小、形状相同”?______;
(5)以上实验中,你认为哪两步不能说明“铝和铁谁更活泼?”______;
(6)写出第④步实验中发生反应的化学方程式______。
九年级化学科学探究题中等难度题
“为何铝不容易生锈?”“铝和铁谁更活泼?”。为了弄清这两个问题,某化学兴趣小组从实验室里取出大小、形状相同的铁片和铝片,进行了如下4步探究实验:①直接将铁片和铝片放入试管中,分别加入适量的稀硫酸,发现铝片上没有气泡产生;②将铁片、铝片取出,用砂布砂亮,重复以上实验,发现铝片产生H2的速度比铁片上快;③将铁片和铝片取出洗净,放入试管中,分别加入适量的CuSO4溶液,铁片和铝上均有红色物质出现;④再取出铝片清洗砂净,放入淡绿色的FeSO4溶液之中,溶液颜色逐渐变浅至无色。回答下列问题:
(1)为何实验①中铝片上没有气泡放出?______;
(2)根据以上实验,你认为“铝和铁谁更活泼?” ______;
(3)根据以上实验,你认为“为何铝不容易生锈?”______;
(4)为何所取铁片和铝片的“大小、形状相同”?______;
(5)以上实验中,你认为哪两步不能说明“铝和铁谁更活泼?”______;
(6)写出第④步实验中发生反应的化学方程式______。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
金属 | 铝片 | 锌片 | 铁片 | 铜片 | 银片 |
反应现象 | 开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡 | 产生气泡且速度较快 | 产生气泡但速度缓慢 | 无气泡 | 无气泡 |
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金属 | 铝片 | 锌片 | 铁片 | 铜片 | 银片 |
反应现象 | 开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡 | 产生气泡且速度较快 | 产生气泡但速度缓慢 | 无气泡 | 无气泡 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
金属 | 铝片 | 锌片 | 铁片 | 铜片 | 银片 |
反应现象 | 开始无气泡,过一段时间后缓慢出现气泡 | 产生气泡且速度较快 | 产生气泡但速度缓慢 | 无气泡 | 无气泡 |
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学小组取形状和大小均相同的镁片,锌片,铝片、铁片,分别与5%的稀硫酸反应,测得反应速度由大到小的顺序是:镁>锌>铁>铝。为什么实验结果与金属活动性顺序不完全一致呢?小组同学猜想可能的原因,设计了如下探究实验。(说明:实验中所用酸的体积相等且足量)
实验序号 | 操作 | 反应速度 | |
Ⅰ | 取形状和大小均匀相同的镁片、铝片、铁片、锌片,________。放入试管中,分别同时加入 | 5%的稀硫酸 | 镁>锌>铁>铝 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 镁>锌>铁>铝 | |
Ⅲ | 5%的稀盐酸 | 镁>铝>锌>铁 | |
Ⅳ | 10%的稀盐酸 | 镁>铝>锌>铁 |
(1)上述实验中横线处的操作是__________。设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)对比实验_____(填序号),初步判断铝与酸反应的速度在排序中出现变化的原因可能与_____有关,某同学向铝与不同浓度稀硫酸反应的试管中加入等量氯化钠固体,发现反应速度均明显变快,从微观角度分析,原因是_______________。
(3)实验后,同学们绘制了本次探究实验中铝与稀盐酸反应的下列图象,其中正确的是_____(填字母序号),判断依据为____________________。
A B
C
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为了探究金属与酸的反应,某兴趣小组进行了以下实验:
(1)A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析,归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、_____和_____。
(2)金属铬(Cr)越来越受到人们的关注,B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出假设
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____
(设计实验)同温下,取大小相同的金属薄片,分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢,金属逐渐溶解 | 反应激烈,金属迅速溶解 | 无明显现象 |
(实验条件)实验前,打磨三种金属发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
(得出结论)原假设中正确的是_____(填假设中a、b或c),写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_____。
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实验开放日,小江抽到了有关金属性质的实验。
(1)他将铝片投入稀硫酸中,没有明显现象,则在投入之前铝片已发生___________(填化学方程式)反应。
(2)现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片,从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序,一定不能够选择的有___________。(填序号,可多步实验)
①稀硫酸 ②硫酸铝溶液 ③硫酸铜溶液 ④硫酸亚铁溶液
(3)将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中,一定发生的反应是:_____________(填化学方程式)。充分反应后,溶液为无色,则容器内一定含有的固体有___________(填名称)。
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家验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。某兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是_____;
②_____(请补充实验具体操作);
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应,写出该反应的化学方程式_____;
结论:三种金属的活动性由强到弱顺序是_____。
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金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有_____性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是_____。
②_____(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式_____。
结论:三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_____(填序号)。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在盐水中 d 车圈镀铬
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金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝,说明金属具有________性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序,进行如下操作:
①取少量硫酸铜溶液于试管A中,将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中,充分反应后将铁片取出,观察到的实验现象是___________________。
②________________________(请补充实验具体操作)
③取少量硫酸铜溶液于试管B中,将铝片插入硫酸铜溶液中,充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论:三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大,对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______(填序号)。
a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬
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