VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________;PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________________g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
高三化学填空题困难题
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是 ;PO43-离子的立体构型为 。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为 。
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是 ;PO43-离子的立体构型为 。
(4)PH3分子中P原子采用 杂化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。
(6)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________;PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无色稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因_____________________。
(6)磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________________g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
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C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为_________________。
(2)图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是___(填标号)。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________________________。
(4)根据等电子原理,NO+电子式为______________。
(5)Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为______________,As4O6的分子结构如图2所示,则在该化合物中As的杂化方式是______________。
(6)锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示,该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为7.4g/cm3,晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。(已知:O的相对原子质量为16,4.313=80,NA=6.02×1023mol-1)
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VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。
(1)砷的基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________________________________________ 。
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________ 。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是________ ________________________________________;PO43-离子的立体构型为________________________________________ 。
(4)PH3分子中P原子采用________________________________________ 杂化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6) CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________________________________________________________________________________ 。
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氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题:
(1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。
(2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在,其原因是___________________。
(3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。
(4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。
②已知一定条件下发生反应:Na2O+NaCl=Na3OCl,该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。
(5)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n:____;含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为_____。
(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为Π,则SO2中的大π键应表示为___________。
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ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N互为等电子体的分子的化学式 (任写一种即可)。
图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示,P原子的轨道杂化方式是 。
(5)可以与许多金属离子形成配合物,例如[ Co(NO2)6]3-,它可以用来检验K+,其反应如下:3K++[Co(NO2)6]3-=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是 。
②在K3[Co(NO2)6]中,中心离子的配位数为 。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体? (填“是”或“否”)。
图2
(7)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示,其晶胞边长为cpm,则密度为 g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。
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ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂,写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________(任写一种即可)。
(4)白磷(P4)的结构如图所示,P原子的轨道杂化方式是________。
(5)NO可以与许多金属离子形成配合物,例如[ Co(NO2)6]3-,它可以用来检验K+,其反应如下:3K++[Co(NO2)6]3-=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co(NO2)6]中,中心离子的配位数为________。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质),例如,最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体?________(填“是”或“否”)。
(7)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm,则密度为________g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm(用含c的式子表示)。
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铁、铬、锰统称为黑色金属,它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。
请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为__。铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号),原因为___。
(3)化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构,一种呈紫罗兰色,一种呈暗绿色,一种呈亮绿色,已知Cr3+的配位数均为6,将它们配制成等体积等浓度的溶液,分别加入足量AgNO3溶液,所得AgC1沉淀的物质的量之比为3:2:1。
①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。
②H2O分子的VSEPR模型为___。
(4)MnF2和MnCl2均为离子化合物,MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为___。
(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛,其立方晶胞结构如图所示。
①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为__。
②设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm,则MnO晶体的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示)。
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氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:
(1)As原子的核外电子排布式为_________________;P的第一电离能比S大的原因为_______________
(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示);(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________
(3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的杂化方式为__________,AsO43-的空间构型为___________
(4)NH4+中H一N一H的键角比NH3中H 一N一H的键角大的原因是__________;NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________
(5)BN的熔点为3000℃,密度为2.25g·cm-3,其晶胞结构如上图Ⅱ所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个;若原子半径分别为rNpm和rBpm,阿伏加德罗常数值为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________
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