(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，...

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(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

高二化学填空题困难题

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相关试题

（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），　　　　　　和　　　　　两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　　　　，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）　　　　　　　　　　　　；
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　；
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)　　　　 c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)　　　　 c(Na+)。
（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是　　　　（填序号）
A．醋酸与醋酸钠发生反应
B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH-)
C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH-)减小。

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（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）______.
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）_____c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；
②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；
③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)
(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．
(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应
B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)
C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

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（12分）(1) 室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和___________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___________和___________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。 (2) 今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、________。
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为______________________。
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________。
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

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（一）常温下将0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。
（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。
（二）常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________ mol/L。

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(6分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=________mol。

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常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③CH3COOHCHCOO-+H+。
（2）溶液中共有　　　　　种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是　　　　　　，浓度为0.002 mol/L的是　　　　　　。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=　　　　　　　　 mol/L；
②电荷守恒，即：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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