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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−)<c(Y−)<c(X−)
D．在相同温度下，K5>K4>K3
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.1
0.5
1
1
1
pH值
3.53
3.12
3.05
2.52
1
电离常数
Ki1
Ki2
Ki3
Ki4
Ki5
A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3
C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－
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根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（ ）
酸
HX
HY
HZ
浓度mol/L
0,1
0.5
0.9
1
1
电离度%
0.3
0.15
0.1
0.3
10
A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变
B. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能发生
C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
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根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：
酸
HX
HY
HZ
浓度mol?L-1
0.1
0.5
1
1
1
电离度a%
0.3
0.15
0.1
0.3
1.0
A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HX＞HY C．HY＞HZ＞HX D．HZ＞HY＞HX
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快
D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX
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相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)
9×10﹣7
9×10﹣6
1×10﹣2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
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