Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电...

Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列叙述正确的是

A. b为阳离子交换膜

B. 通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大

C. 石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O

D. 当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L

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采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如下（电解液不参与电极反应）。下列说法正确的是

A. 电源的正极应与Pb电极连接

B. 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧

C. 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+

D. 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

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（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为　　　　　 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为　　　　　 。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是　　　　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　　　　 (填序号)。

a．HCN　         b．HClO　　　　　　　　 c．CH3COOH　         d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，　　　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]　　　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）①电解法制备金属铝的化学反应方程式为___。

②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源__极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源__极相连。

③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处。

（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入___。

A．0.2molCuO和0.1molH2O　　 B．0.1molCuCO3

C．0.1molCu(OH)2　　　　　　　　 D．0.1molCu2(OH)2CO3

（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。

②常温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=__（假设电解过程溶液体积不变）。

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（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO₄水溶液。

（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

①　　________　　　；

②　　________　________　　。

（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是________。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积________。

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（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。

（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

①　 　　　　　　　　　 　　 ； ②　　 　　　　　　 　　 　　 。

（2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是　　　　　　 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积　　　　　　 。

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以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下，下列叙述错误的是

A. 生物柴油可由再生资源制得　　 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 该反应属于油脂的皂化反应　　 D. “地沟油”可用于制备生物柴油

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次磷酸钴[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化学电镀，共饱和溶液的pH约为6；利用电渗析法可在产品室析出高纯[Co(H2PO2)2·6H2O]电渗析原理如图所示。则阳离子交换膜有

A. 1个　　 B. 2个　　 C. 3个　　 D. 4个

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以动植物油脂为原料，在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下：

下列叙述错误的是

A． 生物柴油可由再生资源制得

B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．该反应属于油脂的皂化反应

D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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金属镓是一种广泛用于电子和通信领域的重要金属，其化学性质与铝相似。

(1)工业上提纯镓的方法有很多，其中以电解精炼法为主。具体原理如下:以待提纯的粗镓(含有Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子的氧化性顺序为Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+电解精炼镓时阳极泥的成分为________。

②GaO2— 在阴极放电的电极反应式为______。

(2)工业上利用固态Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)，同时有氢气生成。反应过程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的热量。

①该反应的热化学方程式为______。

②一定条件下，一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是______(填字母)。

A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变

B. 断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键

C. 恒温恒压下，反应达到平衡时,向反应体系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D. 恒温恒容下， NH3 与H2的物质的量浓度之比为2︰3

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