Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采...

Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a．HCl 溶液　　 b．H2SO4 溶液　　 c．氨水　　 d．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

(3)沉淀 B 的化学式为______________________

II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

(5)滤渣Ⅱ中含　　　 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。

A．HCl溶液  　　　　  B．H2SO4 溶液   　　　 C．氨水   　　　 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。

（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者

的108倍，则两种溶液的pH=__________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸　 b．H2SO4溶液

c．氨水　 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）________________；

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________（只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）________________。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1

根据表中数据解释调pH=3的目的________________。

（5）已知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡

(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________｡

(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡

(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡

(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡

(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

A．烧碱：NaOH　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．光导纤维：Si

C．包装食品的塑料： 　　　　 D．明矾：KAl(SO4)2 ·12H2O

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C. 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D. 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是(　 )

A.芒硝(Na2SO4•10H2O) B.漂白粉 C.纯碱 D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]

高二化学单选题简单题查看答案及解析

化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。

（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。

（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。

（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L−1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。

（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。

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