某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中,发现溶液变成了黄色,根据已有化学知识,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
猜想一:溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。
猜想二:溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:__________________、______________、__________________、______________。
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-______________(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
高一化学实验题中等难度题
某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中,发现溶液变成了黄色,根据已有化学知识,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
猜想一:溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。
猜想二:溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:__________________、______________、__________________、______________。
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-______________(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | Fe2+具有氧化性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2++Zn=Fe+Zn2+ | Zn具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3++Fe=2Fe2+ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 棕黄色溶液变成蓝色溶液 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是
实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2=
2Fe3++2Cl- Fe2+具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn=
Fe+Zn2+ Zn具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe=
2Fe2+ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3++Cu=
2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】 | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色。 |
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
溶液呈黄色是因发生离子反应①________(填离子方程式)所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加________并振荡 | 溶液变红色 | 反应________所致 |
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加________并振荡 | ________ ________ |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-________(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
I. 根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是________。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
(10分)I.在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)请根据提供试剂作出判断:
试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用两种方法(原理不同)加以试验证明, 写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
(3) 在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是________ 。若选用淀粉碘化钾溶液来试验某观点的推断正确,你认为是否可行?________;若可行本问不需要回答, 若不可行请说明原因: ________________________________________。
Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是_____, 该操作的名称是_ _
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一瓶无色溶液,标签破损如下图,据老师回忆,该药品应该是中学化学常用试剂。该小组同学根据已掌握的知识,对溶液进行鉴定。下列说法错误的是
A. 该小组同学推测它的阳离子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一个
B. 若要证明阳离子是否为NH4+,其方法是: 取少量溶液于试管中加稀NaOH溶液,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则阳离子为NH4+
C. 某同学操作时不慎将一滴溶液滴落在纸上,纸变黑,说明该溶液为浓硫酸
D. 验证阳离子是否为Na+或者K+的实验方法是焰色反应
高一化学单选题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项 | 预测物质的化学式 | 检验需要的试剂 | 操作、现象及结论 |
A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 |
高一化学选择题极难题查看答案及解析
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中不正确的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项 | 预测物质的化学式 | 预测所需指示剂 | 操作、现象及结论 |
A | Na2SO4 | 稀盐酸、氯化钡溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀盐酸、澄清石灰水 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀盐酸、澄清石灰水、品红溶液 | 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 过量稀盐酸 | 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
高一化学选择题困难题查看答案及解析
实验事实 | 影响反应速率的条件 |
镁条与冷水反应缓慢,与沸水反应快 | ______ |
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 | ______ |
苯和液溴反应很慢,加入Fe粉生成FeBr3后,迅速反应生成溴苯 | ______ |
将两种块状或颗粒状固体药品研细,混合均匀后再进行反应 | ______ |
实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又重新多起来 | ______ |
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