已知下列反应:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=
196.6kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=
92.4 kJ•mol-1
(1)在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后,放出的热量_______________(填“<”“>”“=”)98.3kJ;理由是___________________________;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=_________________________,温度降低时,K值_________________________(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.2L的密闭容器中,加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为3 mol,则平衡时氮气的转化率=___________;
(4)反应③中为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有____________________。
A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨 E.循环利用和不断补充氢气
高二化学综合题中等难度题
已知下列反应:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=
196.6kJ•mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
③N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=
92.4 kJ•mol-1
(1)在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后,放出的热量_______________(填“<”“>”“=”)98.3kJ;理由是___________________________;
(2)反应②的化学平衡常数表达式K=_________________________,温度降低时,K值_________________________(填“增大”、“减小”或“无影响”);
(3)在0.2L的密闭容器中,加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的总物质的量为3 mol,则平衡时氮气的转化率=___________;
(4)反应③中为有效提高氢气的转化率,理论上可采取的措施有____________________。
A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨 E.循环利用和不断补充氢气
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用.
(l)已知:2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= _________;
(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol,反应中转移电子的数目为_________。
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出),滴加过程中,溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ (填字母)。
A.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
B.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示.写出该电池负极的电极反应式_________;
(5)难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝(CuS)。若转化后溶液中c(Zn2+)=3.0×10-2mol•L-1,则c(Cu2+)= _________ mol•L-1〔已知Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(ZnS)=1.0×10-24
高二化学简答题极难题查看答案及解析
恒温、容积为1 L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = - 196.6 kJ/mol ]。
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。
(2)△H2 = ____________ kJ/mol。
(3)在相同条件下,充入1 mol SO3和0.5 mol O2,则达到平衡时SO3的转化率为_________;此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:2SO2 (g) + O2 ═ 2SO3 (g) △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 , 2NO (g) + O2 ═ 2 NO2(g) △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1.则反应 NO2 (g) + SO2 (g) ═ SO3 (g) + NO (g) 的 △H= .
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________。
(5)向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,向密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.t4时刻改变的条件是减小压强
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是( )
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
高二化学选择题困难题查看答案及解析
(1)已知:2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。
(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为:___________________。
(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式: 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知热化学方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ/mol
在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( )。
A . 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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