对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是A. 该溶液中Cl－浓度为2 m...

对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A. 该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B. 该溶液中Mg2＋的物质的量是1 mol

C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制

D. 该溶液可由95g MgCl2·6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。

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下列叙述正确的是

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA

B. V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V　 mol·L-1

C. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D. 18g H2O含有8NA个质子

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用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 个氧原子

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA

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下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是(　　　　 ）

A.足量的Fe与1mol Cl2点燃发生反应，转移的电子数为2NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L− 1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA

C.25℃、101KPa ，11.2 L O2含有原子的数目为NA

D.将1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A. 过氧化钠与水反应，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA

D. 1 mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气含有的原子数为2NA

B.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为0.25mol/L

C.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.2NA

D.0.01molCH4所含有的电子数为0.1NA

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，1mol H2O的体积为22.4 L

B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl—离子数为NA

C. 0.5NA个O2的质量为32g

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是

A．浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1

B．常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

C．46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

D．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g

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用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是(　　)

A. 17g OH－中质子总数比电子总数多NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

C. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，22.4 L CO2中含有的原子数为3NA

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用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NA

D. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

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