下列气体的干燥和吸收方法正确的是A．氨气可以用五氧化二磷干燥B．氮气和氢气反应合成氨气由于...

下列气体的干燥和吸收方法正确的是

A．氨气可以用五氧化二磷干燥

B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸

C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

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氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。　

①该反应的热化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是　　　　　 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是　　　　 (填字母)。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是　　　　　 　　　　 。

（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用

氨水吸收法处理尾气。

① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶

质为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确

的是　　　　　 (填字母)。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)　　

b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是　　　　　 　　　　　　 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ，正极的电极反应方是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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下列说法正确的是

A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气

B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率

C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率

D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小

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根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A.增加氮气的量能提高氢气的转化率

B.升高温度有利于氨气的合成

C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D.此法与哈伯法合成氨工艺相近

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实验室制备下列气体时，所用方法错误的是

A. 制氨气时，用向下排空气法收集气体

B. 制二氧化氮时，用水吸收尾气

C. 制氯气时，用饱和食盐水和浓硫酸净化气体

D. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

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下列说法正确的是　 (　　)。

A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N₂+3H₂2NH₃

现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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