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1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH
A. ＝10 B. ＝9 C. 略大于9 D. 13
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对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3
B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L
C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性
D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-
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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
B. pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
C. 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A.稀释后溶液的pH=7 B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.稀释过程中
增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。
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根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
=______．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是
A. a大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
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25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断不正确的是（ ）
A. 原氨水的浓度大于10-3mol·L-1
B. 溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大
C. 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D. 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7
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某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)
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增大 D.pH = 11氨水的浓度为0.001mol/L
=______．